Mol K₂CrO₄ yang dibutuhkan adalah 1 mol. Soal tersebut tidak lengkap maka berikut salah satu contoh soal yang lengkapnya yaitu K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O untuk mengoksidasi 3 mol FeSO₄, berapa mol K₂CrO₄ yang dibutuhkan?
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui:
- mol FeSO₄ = 3 mol
- Persamaan reaksi K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.
Ditanya:
- Berapakah mol K₂CrO₄ yang dibutuhkan.
Jawab
Langkah 1: Membuat reaksi setara dari persaaman reaksi yang diberikan.
Reaksi K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O setelah disetarakan reaksinya adalah 2K₂CrO₄ + 8H₂SO₄ + 6FeSO₄ ⇒ 3Fe₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O
Langkah 2: Menghitung mol K₂SO₄ yang dibutuhkan.
mol K₂SO₄ yang dibutuhkan = ( jumlah koefisien K₂SO₄ ÷ koefisien FeSO₄) × mol FeSO₄ yang digunakan
= ( 2/6 ) × mol
= 1/3 × 3 mol
= 1 mol
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang menghitung mol zat yang bereaksi dalam suatu reaksi https://brainly.co.id/tugas/24472302
#BelajarBersamaBrainly #SPJ1