menurut pendapat kamu apkah perubahan dan keberlanjutan dalam sejarah itu penting

Jawaban 1

Jawaban:

iya penting

Penjelasan:

dikarenakan akan melanjutkan kita² yang masih mempersiswa dan ingin sejarah harus kita ingat, dan mengenang jasa-jasa yang telah diberikan

Apakah kamu tahu jawabannya? Tambahkan di sini!

Can't find the answer?

Other related questions that may help you

Enam dua per lima di kurang dua satu per tiga samadengan

Jawaban singkat:

8⅓

Penjelasan dg langkah²:

6 2/5 - 2 1/3

= 32/2 - 7/3

= 64/6 - 14/6

= 50/6

= 8 2/6

= 8⅓

1. Hasil dari -44 - 21 adalah... 2.Hasil dari 37 - (-13) adalah... 3.-32 - (-17) =n,Nilai n adalah....

[tex]1. \: \: - 44 - 21 \\ - 65[/tex]

[tex]2. \: \: 37 - ( - 13) \\ 37 + 13 \\ 50[/tex]

[tex]3. \: \: - 32 - ( - 17) \\ - 32 + 17 \\ - 15[/tex]

Semoga membantu
Dino menempuh jarak 8 km dalam 600 detik kecepatan dino adalah. Km\menit

Jawaban:

0,8 km/menit

Penjelasan dengan langkah-langkah:

600 detik = 10 menit

maka, Kecepatan dino

= 8/10

= 0,8 km/menit

Pada elektrolisis satu liter larutan ZnSO4 dengan sejumlah arus tertentu selama 965 detik dihasilkan larutan pada anode dengan pH 2 – log 5. Arus listrik yang dibutuhkan adalah a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5​.

Jawaban:

E. 5 A

Penjelasan:

Pertama, kita harus tau reaksi apa yang terjadi pada katoda dan anoda, yang menyebabkan timbulnya perubahan pH larutan kan. Coba deh cek:

Katoda: reaksi reduksi, ini reduksi Zn2+ menjadi Zn --> tidak menyebabkan perubahan pH

Anoda: reaksi oksidasi, ini oksidasi air menjadi O2, dan akan mengubah pH. Kok bisa? Reaksinya, 2 H2O --> O2 + 4H+ + 4e (munculnya spesi asam atau ion hidrogen)

back to elektrolisis, jadi w yang terbentuk itu adalah massa H+ yang terbentuk pada larutan. Asumsikan pH larutan awal adalah 7, maka konsentrasi H+ setelah elektrolisis adalah:

[H+] = antilog(-pH) = antilog(-2+log5) = antilog(log(10^(-2)*5)) = 5.10^(-2) M

mol H+ yang terbentuk = 5.10^(-2) M * 1 L = 5.10^(-2) mol H+

massa H+ yang terbentuk = 5.10^(-2) mol H+ * Ar H = 5.10^(-2) mol H+ * 1 gram/mol = 5.10^(-2) gram

Persamaan faraday dalam sel elektrolisis:

w = e * i * t /96500

i = w*96500/(e*965 detik), e = Ar H/1 elektron = 1 (1 H+ dihasilkan dengan mengeluarkan 1 e), sehingga

i = 5.10^(-2)*96500/(1*965) = 5 A (Jawaban E)

Other Sejarah Questions

Log in dengan Google

 atau

Lupa password kamu?

Saya tidak punya akun, dan saya ingin Daftar

Pilih bahasa dan wilayah

English

United States

Polski

Polska

Português

Brasil

English

India

English

Philippines

Español

España

Bahasa Indonesia

Indonesia

Türkçe

Türkiye
How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years