Jawaban:
NaOH (s) --> NaOH (aq) dH = -21 kJ/mol
Penjelasan:
Persamaan termokimia terdiri dari persamaan reaksi kimia yang terjadi dan nilai perubahan entalpi reaksi standarnya. Untuk mengetahui nilai perubahan entalpi standar (dH), kalor yang dilepaskan tersebut harus diubah dulu menjadi kalor yang dilepaskan per mol zat yang bereaksi/yang dilarutkan.
Diketahui
Zat yg dilarutkan: NaOH, 20 gram, Mr = 40 gram/mol (gunakan tabel periodik atau googling aja)
Kondisi sistem: 25 ⁰C, 1 atm, maka kalor yg dilepaskan adalah entalpi (H) dan kondisinya sudah dalam kondisi standar
Kalor dilepaskan: artinya tanda entalpinya negatif
Mol NaOH = 20 gram/(40 gram/mol)= 0.5 mol
dH = -10.5 kJ / 0.5 mol = -21 kJ/mol
sehingga, persamaan termokimianya bisa dituliskan sebagai:
NaOH (s) --> NaOH (aq) dH = -21 kJ/mol