Nilai bilangan oksidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah +6.
PENDAHULUANSebelumnya saya jelaskan dulu apa itu Bilangan Oksidasi. Bilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya:
1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0
Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :
2. Atom dalam senyawa atau ion
a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya
Contoh :
b. Atom H (Biloks H = +1)
Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = 1). Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH
c. Atom F ⇒ Biloks = -1. Contoh : HF , F₂
d. Atom O (Biloks O = -2)
3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0. Contoh : H₂SO₄ ⇒ Biloks = 0. Artinya : Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0
4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya. Contoh : NH4+ ⇒ Biloks =
+1
PEMBAHASANDiketahui: Senyawa K₂CrO₄
Ditanya: Biloks Cr didalam K₂CrO₄ = . . . ?
Jawab:
Biloks Cr didalam K₂CrO₄
(2 x Biloks K) + Biloks Cr + (4 x Biloks O) = 0
(2 x (+1)) + Biloks Cr + (4 x (-2)) = 0
+2 + Bilok Cr + (-8) = 0
Biloks Cr + (-6) = 0
Biloks Cr = +6
[tex]\:[/tex]
∴ Berdasarkan pembahasan, nilai bilangan oksidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah +6.
PELAJARI LEBIH LANJUT
Pelajari hal hal serupa agar pengetahuan kalian lebih luas!
___________________________________________
Detail JawabanKelas : 10
Mapel : Kimia
Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks
Kode Kategorisasi : 10.7.6
Kata kunci : Biloks
Penulis:
sierrahatfield
Nilai jawaban:
9