Nilai bilangan oksidasi dari cr didalam k2cro4 adalah

  • himiya

    Bidang studi:

    Kimia
  • Penulis:

    judd
  • Dibuat:

    1 tahun lalu

Jawaban 1

Nilai bilangan oksidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah +6.

PENDAHULUAN

Sebelumnya saya jelaskan dulu apa itu Bilangan Oksidasi. Bilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya:

1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0

Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :

  • Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dll
  • Poliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N₂, H₂ , O₂
  • Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O₃ , P₄ . S8

2. Atom dalam senyawa atau ion

a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya

Contoh :

  • Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
  • Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
  • Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3

b. Atom H (Biloks H = +1)

Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = 1). Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH

c. Atom F ⇒ Biloks = -1. Contoh : HF , F₂

d. Atom O (Biloks O = -2)

  • Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H₂O
  • Tetapi ada pengecualian, atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H₂O₂ , Na₂O₂ , CaO₂
  • Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO₂
  • Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF₂

3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0. Contoh : H₂SO₄ ⇒ Biloks = 0. Artinya : Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0

4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya. Contoh : NH4+ ⇒ Biloks =

+1

PEMBAHASAN

Diketahui: Senyawa K₂CrO₄

Ditanya: Biloks Cr didalam K₂CrO₄ = . . . ?

Jawab:

Biloks Cr didalam K₂CrO₄

(2 x Biloks K) + Biloks Cr + (4 x Biloks O) = 0

(2 x (+1)) + Biloks Cr + (4 x (-2)) = 0

+2 + Bilok Cr + (-8) = 0

Biloks Cr + (-6) = 0

Biloks Cr = +6

[tex]\:[/tex]

∴ Berdasarkan pembahasan, nilai bilangan oksidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah +6.

PELAJARI LEBIH LANJUT

Pelajari hal hal serupa agar pengetahuan kalian lebih luas!

  1. Materi tentang bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/5441849  
  2. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/9617716  
  3. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/21324937
  4. Materi tentang reaksi redoks : brainly.co.id/tugas/14643898
  5. Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi : brainly.co.id/tugas/38007337 brainly.co.id/tugas/79413

___________________________________________

Detail Jawaban

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata kunci : Biloks

Apakah kamu tahu jawabannya? Tambahkan di sini!

Can't find the answer?

Log in dengan Google

atau

Lupa password kamu?

Saya tidak punya akun, dan saya ingin Daftar

Pilih bahasa dan wilayah
How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years