Halo ChairulInsanSPd, terima kasih sudah bertanya di Brainly. Silakan perhatikan penjelasan berikut ya
PendahuluanBilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan peluang atau kebolehjadian posisi elektron di dalam kulit atom (n, l, m, s)
Bilangan KuantumMenggambarkan kebolehjadian elektron di dalam kulit atom.
- Kulit pertama, nilai n adalah 1
- Kulit kedua, nilai n adalah 2
- Kulit ketiga, nilai n adalah 3; seterusnya hingga...
- Kulit ketujuh, nilai n adalah 7
Menggambarkan posisi elektron di dalam subkulit. Nilai l dilihat dari jumlah simpul orbital yang melewati inti atom.
- Subkulit s, memiliki bilangan kuantum azimut = 0
- Subkulit p, memiliki bilangan kuantum azimut = 1
- Subkulit d, memiliki bilangan kuantum azimut = 2
- Subkulit f, memiliki bilangan kuantum azimut = 3
Menggambarkan posisi dari elektron di dalam orbital. Nilai m tergantung dari jenis orbital yang ada di dalam subkulit.
- Subkulit s, digambarkan dengan 1 orbital
- Subkulit p, digambarkan dengan 3 orbital
- Subkulit d, digambarkan dengan 5 orbital
- Subkulit f, digambarkan dengan 7 orbital
Menggambarkan arah rotasi dari elektron. Elektron tidak boleh memiliki bilangan kuantum yang persis dengan elektron lain di dalam suatu atom (Larangan Pauli).
- Searah jarum jam atau panah ke atas = +1/2
- Berlawanan arah jarum jam atau panah ke bawah = -1/2
PembahasanKonfigurasi elektron Ar = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ (8 elektron valensi)
Bilangan kuantum untuk setiap subkulit:
1s² = |⇅| bil. kuantumnya, (n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2)
2s² = |⇅| bil. kuantumnya, (n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2)
2p⁶ = |⇅| |⇅| |⇅| bil. kuantumnya, (n = 2, l = 1, m = +1, s = -1/2)
3s² = |⇅| bil. kuantumnya, (n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2)
3p⁶ = |⇅| |⇅| |⇅| bil. kuantumnya, (n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2)
Cek kebenaran mengenai argon (Ar) dari setiap pernyataan tersebut:
Alasan : Nyatanya argon termasuk ke dalam unsur gas mulia (VIIIA) yang memiliki ciri : sangat tidak reaktif, tidak berwarna, dan sukar terbakar
Alasan : Hanya pada subkulit 1s², 2s², dan 3s² yang memiliki bilangan kuantum m = 0. Karena subkulit 1s², 2s², dan 3s² terisi penuh dalam 1 orbital (2 elektron), maka banyaknya elektron yang dimiliki bilangan kuantum m = 0 adalah 2 + 2 + 2 = 6 elektron
Alasan : Hanya pada subkulit 2p⁶, dan 3p⁶ yang memiliki bilangan kuantum l = 1. Karena orbital p maksimal berisi 6 elektron, serta 2p⁶, dan 3p⁶ memiliki 6 elektron pada masing-masing subkulitnya, maka 6 + 6 = 12 elektron
Alasan : Tidak selalu elektron di orbital p memiliki bilangan kuantum utama (n) yang sama, contohnya Ar pada subkulit 2p⁶ (n = 2), dan 3p⁶ (n = 3) yang memiliki bilangan kuantum utama (n) yang berbeda.
KESIMPULANJadi, pernyataan yang benar mengenai [tex]\sf{_{18}Ar}[/tex] adalah terdapat 12 elektron yang memiliki bilangan kuantum l = 1 ==> (d)
Semoga kamu dapat memahami penjelasan di atas. Apabila masih ada pertanyaan, silakan tanyakan di kolom komentar ya. Selamat belajar!
Pelajari Lebih Lanjut════════════════
Detail JawabanKelas : 10 (X) SMA
Mapel : Kimia
Materi : Bab 2 - Struktur Atom
Kode kategorisasi : 10.7.2
Kata kunci : Struktur atom, bilangan kuantum
Penulis:
dakota401
Nilai jawaban:
16