Mengapa Tulungagung Selatan harus ditanami tanaman keras​

Jawaban:

panas dari sinar matahari,2.air menguap menjadi uap air,3.air hujan jatuh ke bumi.sebagian air mengalir di permukaan tanah

Jawaban:

Peristiwa yang terjadi pada teks “Rumah Betang Uluk Palin”:

Rumah betang (rumah panjang) uluk palin adalah rumah adat suku Dayak, yang terletak di Kapuas Hulu, Kalimantan Barat.

Rumah betang uluk palin ini mempunyai ukuran panjang 268 meter dengan ketinggian 5-6 meter, dan memiliki 53 bilik rumah.

Rumah betang uluk palin dihuni lebih dari 500 jiwa yang terdiri atas sekitar 130 kepala keluarga.

Diperkirakan rumah ini pertama kali didirikan oleh komunitas Tamambaloh Apalin pada tahun 1800-an.

Namun, pada tanggal 13 September 2014 malam, rumah betang uluk palin terbakar dan tidak ada yang tersisa dari rumah betang yang terpanjang dan tertua di seantero Kalimantan itu.

Keunikan “Rumah Betang Uluk Palin”:

– Dibangun tinggi dari permukaan tanah (berukuran panjang 268 meter, tinggi 5-6

meter) untuk menghindari musuh, binatang buas atau banjir.

– Memiliki 53 bilik rumah, dan dihuni oleh lebih dari 500 jiwa yang terdiri atas sekitar 130 kepala keluarga.

– Bentuknya memanjang serta terdapat sebuah tangga dan pintu masuk ke dalam.

– Tiga kali berpindah lokasi karena menyesuaikan dengan perubahan alur Sungai Uluk dan sungai Nyabau akibat erosi.

– Dapat ditemui di pinggiran sungai-sungai besar yang ada di Kalimantan.

Keunikan rumah adat di daerahku: Jawa Tengah

– Bentuk atap rumah joglo terdiri dari dua bidang, segitiga serta trapesium.

– Atap rumah Joglo dibedakan menjadi dua yaitu, atap rumah Joglo Lambang Sari dan Lambang Gantung.

- Tiang pada rumah Joglo umumnya berjumlah 16.

Tiang menyangga atap utama, disebut soko guru.

Tiang penyangga bagian luar disebut soko rowo.

Tiang-tiang menyangga atap bagian paling luar setelah soko rowo disebut soko emper.

– Masyarakat biasa umumnya membangun rumah Joglo dengan gaya Joglo Limasan, Joglo Sinom, Joglo Jompongan, Joglo Pangrawit.

– Bangsawan tinggal di bangunan Joglo dengan gaya Joglo Semar Tinandhu, Joglo Mangkurat, dan Joglo Hageng.

semoga membantu

Jawaban:

= B [ Beliung Persegi ]

SEMOGA MEMBANTU:)

#JadikanJawabanTercerdas

#FollowMe

#BelajarBersamaBrainly

B. beliung Persegi

Penjelasan :

sarkofagus , punden berundak , dolmen merupakan benda jenis kebudayaan pada masa megalitikum. beliung persegi merupakan benda jenis kebudayaan pada masa neolitik.

#NOCOPAS

Jawaban:Reaksi yg menunjukan terjadinya perpindahan sebanyak lima elektron adalah MnO₄⁻ → Mn²⁺ (Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2 (5 elektron terlibat))

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab :

a. MnO₄⁻ → Mn²⁺

MnO₄⁻

biloks Mn + 4.biloks O = -1

biloks Mn + 4(-2) = -1

biloks Mn = +7

Mn²⁺

biloks Mn = +2

maka, Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2 (5 elektron terlibat)

b. CrO₄²⁻ → Cr³⁺

CrO₄²⁻

biloks Cr + 4.biloks O = -2

biloks Cr + 4(-2) = -2

biloks Cr = +6

Cr³⁺

biloks Cr = +3

maka, Cr mengalami reduksi dari +6 menjadi +3 (3 elektron terlibat)

c. Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺

Cr₂O₇²⁻

2.biloks Cr + 7. biloks O = -2

2. biloks Cr + 7.(-2) = -2

2. biloks Cr = +12

biloks Cr = +6

Cr³⁺

biloks Cr = +3

maka, Cr mengalami reduksi dari +6 menjadi +3 (3 elektron terlibat)

d. Cl₂ →ClO₂⁻

Cl₂

unsur bebas, biloks Cl = 0

ClO₂⁻

biloks Cl + 2.biloks O = -1

biloks Cl + 2.(-2) = -1

biloks Cl = +3

maka, Cl mengalami oksidasi dari 0 menjadi +3 (terdapat 3 elektron yang terlibat)

e. MnO₄⁻→ MnO₂

MnO₄⁻

biloks Mn + 4.biloks O = -1

biloks Mn + 4.(-2) = -1

biloks Mn = +7

MnO₂

biloks Mn + 2.biloks O = 0

biloks Mn +2(-2) = 0

biloks Mn = +4

maka biloks Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +4 (3 elektron terlibat)

Reaksi yg menunjukan terjadinya perpindahan sebanyak lima elektron adalah MnO₄⁻ → Mn²⁺ (Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2 (5 elektron terlibat))

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab :

a. MnO₄⁻ → Mn²⁺

MnO₄⁻

biloks Mn + 4.biloks O = -1

biloks Mn + 4(-2) = -1

biloks Mn = +7

Mn²⁺

biloks Mn = +2

maka, Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2 (5 elektron terlibat)

b. CrO₄²⁻ → Cr³⁺

CrO₄²⁻

biloks Cr + 4.biloks O = -2

biloks Cr + 4(-2) = -2

biloks Cr = +6

Cr³⁺

biloks Cr = +3

maka, Cr mengalami reduksi dari +6 menjadi +3 (3 elektron terlibat)

c. Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺

Cr₂O₇²⁻

2.biloks Cr + 7. biloks O = -2

2. biloks Cr + 7.(-2) = -2

2. biloks Cr = +12

biloks Cr = +6

Cr³⁺

biloks Cr = +3

maka, Cr mengalami reduksi dari +6 menjadi +3 (3 elektron terlibat)

d. Cl₂ →ClO₂⁻

Cl₂

unsur bebas, biloks Cl = 0

ClO₂⁻

biloks Cl + 2.biloks O = -1

biloks Cl + 2.(-2) = -1

biloks Cl = +3

maka, Cl mengalami oksidasi dari 0 menjadi +3 (terdapat 3 elektron yang terlibat)

e. MnO₄⁻→ MnO₂

MnO₄⁻

biloks Mn + 4.biloks O = -1

biloks Mn + 4.(-2) = -1

biloks Mn = +7

MnO₂

biloks Mn + 2.biloks O = 0

biloks Mn +2(-2) = 0

biloks Mn = +4

maka biloks Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +4 (3 elektron terlibat)

Penjelasan:a